Wir erforschen den Boden/Wir ermitteln den Calziumcarbonatgehalt durch Wägung: Unterschied zwischen den Versionen
Aus ZUM-Unterrichten
Main>Cereale Keine Bearbeitungszusammenfassung |
Main>Cereale Keine Bearbeitungszusammenfassung |
||
Zeile 87: | Zeile 87: | ||
|} | |} | ||
<div style="float:left; margin-right:1em;"> | |||
{| class="wikitable" | |||
|+ Linke Tabelle | |||
! Calziumcarbonat|| | |||
|- | |||
|m (1 mol Ca)|| = 40 g | |||
|- | |||
|m (1 mol C) || = 12 g | |||
|- | |||
|m (3 mol =) || =48 g | |||
|- | |||
|Summe||100g | |||
|} | |||
</div> | |||
<div style="float:left;"> | |||
{| class="wikitable" | |||
|+ Rechte Tabelle | |||
! Überschrift 1 || Überschrift 2 | |||
|- | |||
| Feld 1 || Feld 2 | |||
|} | |||
</div> | |||
{| class="prettytable" | {| class="prettytable" |
Version vom 27. März 2009, 15:49 Uhr
Wir erforschen den Boden
Einfache Analyseverfahren
Organische Zusammensetzung
- Humusanteil
- Bakterienkunde
- Lichtmikroskop
- Plattengussverfahren
- Bakterienkeimzahl
- Bodenpilze
- Kohlenstoffdioxidbildung
- Regenwurm
Bodenwasser, -luft, -wärme
Bodenreaktion
Wir ermitteln den Calziumcarbonatgehalt durch Wägung
Informationen zum Thema |
Durch Zugabe von Salzsäure auf Calziumcarbonat wird Kohlenstoffdioxid freigesetzt. Aus dem Gewichtsunterschied lässt sich auf den Kalkgehalt schließen. |
Untersuchungsmaterialien |
|
Versuchsablauf |
a) Wäge einzeln die 50 ml Bechergläser und beschrifte sie .
b) Stelle ein Becherglas bekannten Gewichts auf die Waage und stelle die Anzeigenskala auf Null. c) Fülle 20 g Boden ein. d) Wäge 20 g Salzsäure ab. e) Beobachte, wie das Kohlenstoffdioxid entweicht. Wenn keine Blasen mehr aufsteigen, wäge erneut ab. f) Werte aus. Siehe Beispiel |
|