Wir erforschen den Boden/Wir ermitteln den Calziumcarbonatgehalt durch Wägung

Wir erforschen den Boden

Sinn und Zweck

• Vorgehen u. Inhalt
• Konzeption
• Ziel und Dauer

Mineralische Zusammensetzung

• Hauptbodenarten
• Fingerprobe
• Bodenkunde
• Erfahrungen u. Konsequenzen

Einfache Analyseverfahren

• Siebsatz
• Abschlämmung
• Bodenproben - Anleitung
• Bodenprobe entnehmen
• Bodentyp
• Bodenprofilabzug

Organische Zusammensetzung

• Humusanteil
• Bakterienkunde
• Lichtmikroskop
• Plattengussverfahren
• Bakterienkeimzahl
• Bodenpilze
• Kohlenstoffdioxidbildung
• Regenwurm

Bodenwasser, -luft, -wärme

• Wassergehalt
• Wasserdurchlässigkeit
• Wasseranstieg
• Steighöhe von Wasser
• Bodentemperatur
• Luftgehalt

Bodenreaktion

• pH-Wert
• Bodenversauerung
• Calziumcarbonatgehalt
• Kalkgehalt und CO2
• Kalkgehalt und HCl

Untersuchungsmethoden

• Kohlenstoffdioxidabgabe
• Trockensubstanz
• Porenvolumen
• Nitratgehalt
• Nitrat- und Nitritnachweis
• Phosphatbestimmung
• Teststäbchenverfahren
• Molybdat-Vanadat-Methode
• Phosphatnachweis mit Ammoniummolybdat
• Calciumbestimmung
• Chloridbestimmung
• Magnesiumbestimmung

Wir ermitteln den Calziumcarbonatgehalt durch Wägung

 

Informationen zum Thema

Durch Zugabe von Salzsäure auf Calziumcarbonat wird Kohlenstoffdioxid freigesetzt. Aus dem Gewichtsunterschied lässt sich auf den Kalkgehalt schließen.

Untersuchungsmaterialien

genaue Waage 1 n Salzsäure Bechergläser (50 ml) Saugpipette Bodenproben

Versuchsablauf

a) Wäge einzeln die 50 ml Bechergläser und beschrifte sie . b) Stelle ein Becherglas bekannten Gewichts auf die Waage und stelle die Anzeigenskala auf Null. c) Fülle 20 g Boden ein. d) Wäge 20 g Salzsäure ab. e) Beobachte, wie das Kohlenstoffdioxid entweicht. Wenn keine Blasen mehr aufsteigen, wäge erneut ab. f) Werte aus. Siehe Beispiel

Bodeneinwaage Bodeneinwaage 20,00 g Salzsäurezugabe 20,00 g Summe 40,00 g Nach der Reaktion (Kohlenstoffdioxid entweicht) 39,82 g entwichene Menge Kohlenstoffdioxid 0,18 g Calziumcarbonat m (1 mol Ca) = 40 g m (1 mol C) = 12 g m (3 mol =) =48 g Summe 100g Kohlenstoffdioxid m (1 mol C) = 12 g m (2 mol O) = 44 g Endauswertung   $\left(\frac{100x0,18}{44}\right\rangle$=0,40g Calziumcarbonat in 20 g Boden 0,40 x 5 = 2 g Calziumcarbonat in 100 g Boden (2 Prozent) Erfahrungen und Konsequenzen Der Versuch lässt sich nur mit einer genauen Waage durchführen. Die Schüler haben in der Regel  Schwierigkeiten mit einer genauen Abwägung der Bodenproben. Waagen mit Digitalanzeige und automatischer Rückstellung erleichtern das Abwiegen.