Benutzer:Cloehner/Salze/Vom Atom zum Ion

Ihr habt die Halogene bereits als sehr reaktionsfreudige Elementfamilie kennengelernt. Mithilfe deines Wissens zum Bohr'schen Atommodell kannst du nun auch erklären, warum die Halogene so heftig reagieren.

Die Reaktion von Aluminium mit Chlor

Aufgabe 1

Betrachte das folgende Video zur Bildung von Aluminiumchlorid aus Aluminium und Chlor. Formuliere ein Versuchsprotokoll, in welchem du kurz und knapp die Durchführung, die Beobachtungen und die Auswertung in Form einer Reaktionsgleichung festhältst.

Worin unterscheiden sich die Bestandteile des Aluminiumchlorids von den Atomen des Aluminiums und des Chlors?

Offensichtlich bildet sich aus Aluminium und Chlor in einer exothermen Reaktion ein neuer Stoff, das Aluminiumchlorid. Aluminiumchlorid ist ein Salz, das völlig andere Eigenschaften aufweist als die Edukte Aluminium und Chlor. Die veränderten Eigenschaften des Produktes lassen dich durch Veränderungen im Aufbau der Aluminium- und Chloratome, die unten abgebiledet sind, erklären.

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  Aluminiumatom

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  Chloratom

Vorüberlegung: Die Reaktion von Natrium mit Chlor.

Auch Natrium und Chlor reagieren in einer exothermen Reaktion zu Nariumchlorid, welches wir unter dem Namen „Kochsalz” kennen. Wir betrachten noch einmal ein Natrium- und ein Chlor-Atom im Vergleich:

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  Natriumatom

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  Chloratom

Bei exothermen chemischen Reaktionen entstehen häufig aus reaktiven, instabilen Teilchen neue Teilchen, die weniger reaktiv und deshalb stabiler sind. Wie könnten die stabileren „Verwandten” der Natrium- und der Chloratome aussehen?

Aufgabe 2

Fülle die Lücken!

Die Elementfamilie des Periodensystems, deren Elemente deren Elemente die stabilstens, reaktionsträgsten Atome haben, ist die Familie der Edelgase(). Diese Stoffe stehen in der 8.|achten() Hauptgruppe des Periodensystems. Das besondere an den Atomen dieser Hauptgruppe ist, dass sie alle eine voll besetzte|volle() Außenschale haben.

Aufgabe 3

Ziehe die Karten auf den richtigen Platz. Übertrage den vollständigen Text in deine Unterlagen.

Damit das Natrium-Atom die besonders stabile Elektronenverteilung eines Edelgases erreicht, muss es ein Elektron abgeben. Dies kann jedoch nur passieren, wenn es einen Reaktionspartner gibt, der das abgegebene Elektron aufnimmt. Bei der Bildung von Natriumchlorid übernehmen diese Rolle die Chlor-Atome. Auch für die Atome des Chlors ist diese Elektronenübertragung vorteilhaft, da auch diese durch die Aufnahme eines Elektrons mit acht Valenzelektronen eine voll besetzte Außenschale bekommen.