Chemie-Lexikon/Symbolschreibweise - Reaktionen beschreiben/Schwere Reaktionsgleichungen ausgleichen: Unterschied zwischen den Versionen
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'''Gleiche die Reaktionsgleichungen aus, indem du Stöchiometrische Faktoren in den Lücken ergänzt.''' | |||
Die ersten Aufgaben sind noch etwas einfacher, sie werden aber immer schwerer. Falls du nicht auf Anhieb die Stöchiometrischen Faktoren finden kannst notiere dir die Gleichungen im Heft und mache dir da Notiten | |||
{{Box|Denk daran!|''Es hilft, sich an die Tipps zu halten und die Zahlen farbig einzutragen, um den Überblick zu behalten.''|Hervorhebung1}} | |||
|3=Üben}} | |||
<quiz> | <quiz> | ||
{'''Reaktion''' | |||
| type="{}" } | |||
{ 1 _1} <math>PbO\;+\;</math> { 6 _1} <math>HCl\;\rightarrow \;</math> { 1 _1} <math>PbCl_2\;+\;</math> { 1 _1} <math>H_2O\;</math> | |||
{'''Reaktion''' | |||
| type="{}" } | |||
{ 3 _1} <math>Mg\;+\;</math> { 1 _1} <math>N_2\;\rightarrow \;</math> { 1 _1} <math>Mg_3N_2</math> | |||
{'''Reaktion''' | |||
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{ 2 _1} <math>Al\;+\;</math> { 6 _1} <math>HCl\;\rightarrow \;</math> { 2 _1} <math>AlCl_3\;+\;</math> { 3 _1} <math>H_2\;</math> | |||
{'''Reaktion''' | |||
| type="{}" } | |||
{ 2 _1} <math>NH_4NO_3\;\rightarrow \;</math> { 4 _1} <math>H_2O\;+\;</math> { 2 _1} <math>N_2\;+\;</math> { 1 _1} <math>O_2</math> | |||
{'''Reaktion''' | {'''Reaktion''' | ||
| type="{}" } | | type="{}" } | ||
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{ 2 _1} <math>NH_4NO_3\;\rightarrow \;</math> { 4 _1} <math>H_2O\;+\;</math> { 2 _1} <math>N_2\;+\;</math> { 1 _1} <math>O_2</math> | { 2 _1} <math>NH_4NO_3\;\rightarrow \;</math> { 4 _1} <math>H_2O\;+\;</math> { 2 _1} <math>N_2\;+\;</math> { 1 _1} <math>O_2</math> | ||
</quiz> | </quiz> | ||
{{Box|Teil 2|2= | |||
'''Gleiche die Reaktionsgleichungen aus, indem du nur Stöchiometrische Faktoren in die Quadrate einsetzt.''' | |||
Notiere die Gleichungen im Heft, zähle die Anzahl der Atome jeder Sorte in der Gleichung ohne Koeffizienten und gleiche dann aus! | |||
{{Box|Denk daran!|''Gleich zuerst die Atomsorte aus, dass in den meiten Verbindungen vorkommt und als letztes wenn eine Element als Atom/Element-Molekül vorkommt. ''|Hervorhebung1}} | |||
|3=Üben}} | |||
==Teil 2== | ==Teil 2== | ||
... in | |||
'''1.)''' <math> \square \; CuO \;+\; \square \; NH_3 \; \rightarrow \; \square \; Cu \; + \; \square \; H_2O \; + \; \square \; N_2\;</math> | |||
'''2.)''' <math> \square \; NaOH \;+\; \square \; H_2SO_4 \; \rightarrow \; \square \; NaSO_4 \; + \; \square \; H_2O</math> | |||
'''3.)''' <math> \square \; CaCO_3 \;+\; \square \; HCl \; \rightarrow \; \square \; CaCl_2 \; + \; \square \; H_2O \; + \; \square \; CO_2\;</math> | |||
'''4.)''' <math> \square \; KMnO4 \;+\; \square \; HCl \; \rightarrow \; \square \; MnCl_2 \; + \; \square \; KCl \; + \; \square \; H_2O \; + \; \square \; Cl_2\;</math> | |||
{{Lösung versteckt| | |||
{{Box|Lösungen|2= | |||
<small>Ein stöchiometrischer Koeffizient kann natürlich weggelassen werden, deshalb wird er in den Lösungen in Klamern gesetzt!</small> | |||
'''1.)''' <math> 3 \; CuO \;+\; 2 \; NH_3 \; \rightarrow \; 3 \; Cu \; + \; 3 \; H_2O \; + \; (1) \; N_2\;</math> | |||
'''2.)''' <math> \square \; NaOH \;+\; \square \; H_2SO_4 \; \rightarrow \; (1) \; Na_2SO_4 \; + \; 2 \; H_2O</math> | |||
'''3.)''' <math> (1) \; CaCO_3 \;+\; 2 \; HCl \; \rightarrow \; (1) \; CaCl_2 \; + \; (1) \; H_2O \; + \; (1) \; CO_2\;</math> | |||
'''4.)''' <math> 2 \; KMnO4 \;+\; 16 \; HCl \; \rightarrow \; 2 \; MnCl_2 \; + \; 2 \; KCl \; + \; \square \; H_2O \; + \; 5 \; Cl_2\;</math> | |||
|3=Lösung}} | |||
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[[Kategorie:Symbolschreibweise]] | [[Kategorie:Symbolschreibweise]] | ||
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Version vom 25. Februar 2018, 19:48 Uhr
Teil 1
Gleiche die Reaktionsgleichungen aus, indem du Stöchiometrische Faktoren in den Lücken ergänzt.
Die ersten Aufgaben sind noch etwas einfacher, sie werden aber immer schwerer. Falls du nicht auf Anhieb die Stöchiometrischen Faktoren finden kannst notiere dir die Gleichungen im Heft und mache dir da Notiten
Denk daran!
Es hilft, sich an die Tipps zu halten und die Zahlen farbig einzutragen, um den Überblick zu behalten.
Teil 2
Gleiche die Reaktionsgleichungen aus, indem du nur Stöchiometrische Faktoren in die Quadrate einsetzt.
Notiere die Gleichungen im Heft, zähle die Anzahl der Atome jeder Sorte in der Gleichung ohne Koeffizienten und gleiche dann aus!
Denk daran!
Gleich zuerst die Atomsorte aus, dass in den meiten Verbindungen vorkommt und als letztes wenn eine Element als Atom/Element-Molekül vorkommt.
Teil 2
1.)
2.)
3.)
4.)
Lösungen
Ein stöchiometrischer Koeffizient kann natürlich weggelassen werden, deshalb wird er in den Lösungen in Klamern gesetzt!
1.)
2.)
3.)
4.)
