Chemie-Lexikon/Redoxreaktionen mit Elektronenübertragung: Unterschied zwischen den Versionen
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* <math>Cu \; + \; S \longrightarrow Cu ^{ 2 \oplus} + O^{ 2 \ominus}</math> | * <math>Cu \; + \; S \longrightarrow Cu ^{ 2 \oplus} + O^{ 2 \ominus}</math> | ||
Version vom 24. November 2018, 13:46 Uhr
In der Mittelstufe werden die Begriffe Reduktion und Oxidation meist im Zusammenhang mit Verfahren zur Gewinnung von Metallen besprochen, wobei eine Übertragung von Sauerstoff stattfindet.
Wiederholung: Redoxreaktionen als Sauerstoffübertragungsreaktionen
Redoxreaktionen ohne Sauerstoff
Betrachtet man Reaktionen an denen kein Sauerstoff beteiligt ist, dann kann man Gemeinsamkeiten zu den Reaktionen mit Sauerstoff erkennen.
Beispiel:
- 2 Cu + O_2 ⟶ 2 CuO
- Cu + S ⟶ CuS
In beiden Reaktionen geben die Kupferatome Elektronen ab und es entstehen Cu2
ZUSAMMENFASSUNG Grundbegriffe zu Redoxreaktionen
- Oxidation = Sauerstoffaufnahme oder Elektronenabgabe
- Reduktion = Sauerstoffabgabe oder Elektronenaufnahme
- Reduktionsmittel = Stoff, der beim Reaktionspartner die Reduktion bewirkt, indem er ihm Elektronen abgibt
- Oxidationsmittel = Stoff, der beim Reaktionspartner die Oxidation bewirkt, indem er ihm Elektronen abnimmt
DEFINITION Oxidationszahl
Die Oxidationszahl ist eine gedachte Ladung eines Atoms innerhalb einer chemischen Verbindung oder eines mehratomigen Ions. Eine wesentliche Rolle spielt dabei die Elektronegativität, bei anorganischen Verbindungen kann man sich auf einige Regeln zur Bestimmung konzentrieren.
