Wir erforschen den Boden/Bestimmung des Nitratgehaltes: Unterschied zwischen den Versionen
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*konzentrierte Schwefelsäure | *konzentrierte Schwefelsäure | ||
*30-prozentige Natronlauge | *30-prozentige Natronlauge | ||
*Kaliumnitrat | |||
*Natriumformiat | |||
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{| class="prettytable" | |||
|<table border="1" width="100%"> | |||
|style="background-color:#EEE9BF ;"| | |||
<h5 align="center">'''Untersucungsmaterialien'''</h5> | |||
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*Meßkolben (1000 mi) | |||
*Erlenmeyerkolben (100 ml) | |||
*Bechergläser (50 ml) | |||
*Pipetten und/oder Büretten | |||
*Tropfengeber | |||
*Trockenschrank | |||
'''Ansetzen der Eichlösung''' | |||
Zum Vergleich der konzentrationsabhängigen Farbabstufungen stellt man eine Eichreihe auf. | |||
{{Hintergrund_orange|'''Beispiel'''}} | |||
Man setzt eine Lösung an, die 10 g N/l Nitratstickstoff enthält. Dazu werden 72,14 g Kaliumnitrat (KNO3) in Formiatlösung bis auf 1000 ml aufgefüllt (Stammiösung). | |||
'''Berechnung der Kaliumnitratmenge''' | |||
{{Schrift_orange|'''Kaliumnitrat'''}} | |||
Molmasse (abgerundet) | |||
### m (1 mol K-Atomne) =39 g | |||
### m (1 mol N-Atome) =14 g | |||
### m (3 mol 0-Atome) = 48 g | |||
### m (1 mol KNO<sub3>)= 101 g | |||
14 g Stickstoff sind in 101 g Kaliumnitrat enthalten. | |||
10g Stickstoff sind in 101 x 10 / 14= 72,14 g Kaliumnitrat enthalten | |||
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Version vom 21. März 2009, 16:22 Uhr
Bestimmung des Nitratgehaltes
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