Quelltext der Seite Oberstufen-Chemiebuch Kontextorientiert/Halogenalkane - ihre Bedeutung und Probleme


== Chlor ist ein typisches Beispiel für Chemie!? ==
Das möchte man meinen, denn das sehr reaktive Chlor kommt natürlich meist nur als Chlorid-Ionen vor und alles andere hat die Chemie-Industrie geschaffen. Und die Liste mit den Negativbeispielen aus der industriellen Chlorchemie ist lang. Viele Chlorprodukte, vor allem Chloralkane und andere Chlorkohlenwasserstoffverbindungen sind in Verruf geraten, weil sie Krankheiten auslösen und die Umwelt gefährden.

'''Ein paar Beispiele gefällig?'''
* Insektenbekämpfungsmittel wie {{wpde|Lindan|Lindan}} und {{wpde|DDT|DDT}} (Dichlordiphenyltrichlorethan) ebenso wie die für viele Zwecke eingesetzten {{wpde|Polychlorierte_Biphenyle|polychlorierten Biphenyle (PCB)}} haben sich in der Nahrungskette angereichert und sind sogar im Fettgewebe von weit weg von den Menschen lebenden Pinguinen nachgewiesen worden. 
* Wird das Holzschutzmittels Pentachlorphenol (PCP) verbrannt entstehen giftige, krebsauslösende Dioxine. 
* Die Ozonschicht wird durch die, als Kühl- und Treibmittel eingesetzten {{wpde|Fluorchlorkohlenwasserstoffe|Fluorchlorkohlenwasserstoffe}} (FCKW), zerstört. Immerhin hat man das schon erkannt und Konsequenzen gezogen.

Erstaunlicherweise ist es aber nicht nur der Mensch, der solche giftigen und gefährlichen Halogenalkane produziert. Man hat zwar schon 1934 entdeckt, dass es sich bei dem 30 Jahre zuvor gewonnenen Flechtenstoff Diploicin um einen chlorhaltige Naturstoff handelt. Aber der wurde damals als exotisch empfunden. 

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File:Diploicia canescens 10 oct 2009.jpg|'''Die Flechte Diploicia canescens ...'''
File:Diploicia canescens apothécies 02.jpg |'''hier etwas größer.'''
File:Diploicin.svg|Das Diploicin
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Inzwischen kennt man etwa 900  natürlich vorkommende Organochlorverbindungen. Produziert werden diese vor allem Bakterien, Pilze und Meeresalgen. Bei einigen Verbindungen sieht die chemische Industrie blass gegenüber den natürliche Produzenten aus. So gelangen aus natürlichen Quellen jährlich etwa <u>fünf Millionen Tonnen Chlormethan</u> in die Luft - größtenteils das Werk von Algen und holzabbauenden Pilzen: Das entspricht etwa einem Viertel des Chlorgehaltes der Erdatmosphäre. Das Chlormethan soll dort eine Rolle bei den jahreszeitlichen Schwankungen der Ozonschicht über den Polen spielen. Die jährlich etwa 30 000 Tonnen produziertes Chlormethan aus der industriellen Produktion sehen dagegen recht bescheiden aus.


Warum die Natur diese Stoffe herstellt konnte man inzwischen erklären. Es gibt verschiedene Gründe: So fand man heraus, dass der Einbau eines Chloratoms an einer ganz bestimmten Stelle in einem Molekül, die biologische Wirkung des chlorfreien Moleküls steigern kann. Ein Beispiel ist das in Erbsen vorkommende Wuchshormon Chlorindolessigsäure, das den Wachstum der Pflanzen stärker anregt als sein nichtchlorierter Verwandter. Der Nutzen für die Pflanze liegt letztlich darin, dass sie wegen der besseren Wirksamkeit weniger Hormon produzieren muss.

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File:Indol-3-ylacetic acid.svg|Die {{wpde|Indol-3-essigsäure|Indol-3-essigsäure}} ist ein in Pflanzen natürlich vorkommendes {{wpde|Phytohormon|Phytohormon}} das schon in kleinsten Mengen stimulierend auf das Wachstum von Pflanzen und deren Wurzeln wirkt.
File:4-chloroindole-3-acetic acid.png| Die {{wpen|4-Chloroindole-3-acetic acid|4-Chlor-indol-3-essigsäure}} findet man bei Erbsen und ist wirksamer als die nicht-chlorierte Variante.
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Auf der anderen Seite setzen viele Organismen solche, für andere Lebewesen giftige Chlorverbindungen, als chemische Waffe im täglichem Kampf um ihr Leben ein. Interessant ist das für den Menschen, da Arzneimittelforscher schon zahlreiche sehr wirksame Medikamente gefunden haben, die letztendlich auf Naturstoffen beruhen. Ein wirksames Breitbandantibiotikum ist z.B. das von Bakterien gebildete Chloramphenicol, das mittlerweile synthetisch hergestellt wird. Es tötet Salmonellen und viele andere Krankheitserreger ab. Im Drüsensekret eines südamerikanischen Pfeilgiftfrosches wurde vor nicht all zu langer Zeit eine medizinisch vielversprechende chlorhaltige Substanz, das {{wpde|Epibatidin|Epibatidin}}, nachgewiesen, das etwa 200mal wirksamer ist, als das Schmerzmittel Morphin. Zwar ist das Epibatidin|Epibatidin zu ungesund für den Mensch, aber man hat daraus das ähnliche und den inzwischen zugelassenen Wirkstoff Tebanicline entwickelt.
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Datei:Epipedobates tricolor close.jpg|Der Dreistreifen-Baumsteiger (Epipedobates tricolor), ist ein in Ecuador lebender Pfeilgiftfrosch (20-22 mm lang)
Datei:(+)-Epibatidine Structural Formulae V.1.svg|Das Molekül des Epibatidin.
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Nun haben wir zahlreiche Beispiele mit Chlor als Atome in organischen Verbindungen kennengelernt, aber auch Brom und Iod-Verbindungen gibt zahlreiche in der Natur.

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Datei:Aplysia californica.jpg|Der '''Kalifornische Seehase''' ist eine sehr große Meeresschnecke, die im Durchschnitt um die 40 cm groß wird. Die Tinte, die sie zur Verteidung ausstößt gewinnt Sie ...
Datei:Nostoc.jpg|aus den gefressenen Cyanobakterien (Blaualgen).
File:Chromodoris hamiltoni-1.jpg|Der Nacktkiemer ''Chromodoris hamiltoni'' dagegen stellt sein Gift selber her.
File:Dysidea granulosa Maldives.JPG|Der Schwamm Dysidea dendyi <small>(im Bild ein Verwandter names ''Dysidea granulosa'')</small> produziert bromierte {{wpde|Dioxine|Dioxine}}.

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Diese ganzen Beispiele erscheinen sehr exotisch, aber auch einheimische Pflanzen liefern einen messbaren Beitrag und tragen damit zur Schädigung der Ozonschicht bei. So produzieren Kreuzblütengewächse zum Beispiel '''Raps''' Brommethan. Allein durch den deutschlandweit angebauten Raps werden etwa 6600 Tonnen im Jahr produziert, das sind 15 Prozent der Menge, die immer noch industriell hergestellt wird. Und einige immergrüne Bäume wie Tannen oder Kartoffeln synthetisieren das schon erwähnte Chlormethan.

<center><gallery widths=300 heights=200 caption="Einheimische Chlormethan-Produzenten">
File:2016-05 Rapeseed 01.jpg|Leuchtend gelbe Raps-Felder, nicht nur für Salatöl sondern auch für Ersatz-Brennstoff
File:Fleurs de solanacée (pomme de terre).jpg|Blüten der Kartoffel-Pflanze
File:Pelister 11.JPG|Natur pur - aber trotzdem wird hier Chlormethan hergestellt
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Bei all diesen Mengen an natürlich produzierten Halogenorganische Verbindungen scheint klar zu sein, dass es natürliche Abbauwege geben muss. Wie man inzwischen weiß, ist die Voraussetzung dazu eine optimale Kombination an Bedingungen und die Arbeitsteilung von spezialisierte Mikroorganismen, die die eigentlich wenig reaktiven und schwer wasserlöslichen Halogenorganische Verbindungen "verdauen" können. Natürlich ist das für Umweltchemiker von Interesse! 

Gleichzeitig muss man aber bei der Festlegung von Grenzwerten für Halogenorganische Verbindungen die in der Umwelt das natürliche Vorkommen Mengen berücksichtigen, man darf sich aber nicht davon verführen lassen, diese Verbindungen zu verharmlosen, da die von uns produzierten Mengen nicht so schnell natürlich abgebaut.

== Eigenschaften und Benennung der Halogenalkane ==
=== Systematische Benennung ===

=== Warum verwendet man denn Halogenalkane? ===
Die Frage ist wichtig, denn fast alle Halogenalkane sind nicht gerade gesund und haben vielfältige negative Auswirkungen auf die Umwelt. Auch wenn der Mensch nicht der einzige Produzent ist, so haben wir doch die Menge an produzierten Halogenalkanen erheblich erhöht. Teilweise auch mit drastisches Auswirkungen.

Wir schauen uns drei Anwendungsgebiete bzw. konkrete Produkte genauer an und informieren uns auch darüber, warum sie für ihr Anwendungsgebiet nutzbar sind.

<center><gallery widths=250px heights=150px>
File:Fluorocarbon backbone.png|'''Teflon = Tetrafluorethylen''' ... dient als Antihaft-Beschichtung für Kochgeschirr und in anderen Zwecken. 
File:Trichlorofluoromethane-2D.svg|'''FCKW = Fluor-Chlor-Kohlenwasserstoffe''' ''(hier: Frigen 11 = Trichlorfluormethan)'' ... wurde lange als Treibmittel für Spraydosen und als Kühlmittel in Kühanlagen/-schränken verwendet. 
File:HBCD general structure.svg|'''HBCD = Hexabromcyclododecan''' ... ist ist Flammschutzmittel, dass die Ausbreitung von Feuer und Flammen verlangsamen soll.
</gallery></center>

{{AufgabeNr|XX|Informiert Euch, in Gruppen aufgeteilt, über die drei Stoffe. Es geht dabei um die typischen Eigenschaften, die sie für ihre üblichen Einsatzwecke nutzbar machen und was chemisch dahinter steckt. Dazu müsst ihr keine ausführliche Erklärungen geben sondern nur chemische Reaktionen nennen, die ggf. beim Einsatz/Wirkung/Nebenwirkung stattfinden. 

Dabei geht es nur um die Verbindungen selber und was mit ihnen passiert. Folgereaktionen sind nicht erwünscht sondern sollte als kurze Beschreibung zusammengefasst werden.
}}

Informationsquellen könnten zum Beispiel die folgenden Wikipedia-Seiten sein:
* {{wpde|Teflon|Teflon}}
* {{wpde|Fluorchlorkohlenwasserstoffe|Fluorchlorkohlenwasserstoffe}}
* {{wpde|Hexabromcyclododecan|Hexabromcyclododecan}} und {{wpde|Flammschutzmittel#Halogenierte_Flammschutzmittel|Flammschutzmittel}} 
Natürlich könnt ihr auch andere Seiten/Artikel anschauen.

==== Schmelz- und Siedetemperaturen ====
Die Schmelz- und Siedetemperaturen sind bei einigen der Anwendungsgebiete der Halogenalkane durchaus von Bedeutung. Wir kennen bereits einige Auswirkungen des Molekülbaus von speziellen Gruppierungen auf die Siedetemperatur von Stoffen. Wichtig ist dabei zum Beispiel auch die Polarität der Molekülverbindungen. Denn polare Moleküle ziehen sich an und daher werden dadurch die Schmelz- und Siedetemperaturen höher.


{{AufgabeNr|XX|
Betrachte verschiedene Halogenalkane im Online-3D-Molekül-Service [http://molview.org/ molview.org] und lass dir die Polarität anzeigen. Dabei gehst du folgendermaßen vor:
* Wähle links oben ggf. den Namen einer Verbindung aus der Datenbank aus ''(Übrigens kennt Molview auch die Abkürzungen Frigen XX!)''
** Falls du die gewünschte Verbindung nicht findest, passe ein Alkan an, indem du die Kohlenstoffgrundkette auswählst ''(im englischen meist mit "e" hintendran, als Methane statt Methan)'', in der Mitte den Substituenten auswählst und die H nach Bedarf anklickst und damit ersetzt.
** Beim Selberzeichnen muss man die Werkzeuge "Clean Structure" ''(mit dem Symbol "Besen")'' und "2D to 3D" anwenden, damit die neue Struktur in 3D übertragen wird.
* Wähle unter dem Menüpunkt "Model"  den Befehl "Van-der-Waals-Spheres" aus, um die Größe der Atome besser zu sehen.
* Lass die Polarität anzeigen, indem du vorher wieder auf "Ball and Stick" zurückstellst und dann im Menü "Jmol" die Einstellung "MEP surface lucent" aus, eine farbige aber durchsichtige Anzeige der Teilladungen anzeigen zu lassen. Blau ist dabei positiv polarisiert, rot ist negativ polarisiert und grün unpolar.
* '''Tipp:''' Teflon kann nicht angezeigt werden. Verwende stattdessen ein nicht zu kurzkettiges Alkan, z.B. Hexan, und ersetze alle Wasserstoff- durch Fluoratome.
}}

Hier eine Darstellung der Siedetemperaturen von 1-Halogenalkanen, d.h. es gibt immer nur ein Halogenatom, dass an einem der zwei äußersten Kohlenstoffatome sitzt.

<center><iframe scrolling="no" src="https://www.geogebra.org/material/iframe/id/WMuM8SV2/width/727/height/490/border/888888/rc/false/ai/false/sdz/false/smb/false/stb/false/stbh/true/ld/false/sri/false/at/preferhtml5" width="727px" height="490px" style="border:0px;"> </iframe></center>


{{AufgabeNr|XX|
# Beschreibe, wie die Graphen zueinander liegen.
# Vergleiche die Moleküle, die zu den Werten/Punkten gehören, die übereinander liegen. Welche Gemeinsamkeiten und welche Unterschiede gibt es. Nutze eventuell [http://molview.org/ molview.org], um dies genauer zu betrachten.
# Kannst du aufgrund des Molekülbaus begründen, warum die Graphen so zueinander liegen?
}}

==== Löslichkeit der Halogenalkane ====



==== Reaktivität bzw. Stabilität der Kohlenstoff-Halogenverbindung ====

== Herstellung von Halogenalkanen ==
Zunächst einmal erscheint es nicht schwer ein Halogenalkan herzustellen. So müsste man ja nur ein Wasserstoff-Atom durch das gewünschte Halogen-Atom ersetzen. Nur ist das eben doch nicht so einfach. Solche Reaktionen sind möglich, aber für das gezielte Herstellen von Halogenalkanen nicht praktisch. Der übliche Weg ist über die ungesättigten Kohlenwasserstoffe '''Alkene''' und '''Alkine'''. An die Doppel- bzw. Dreifachbindung wird dann etwas addiert ''(also dazu genommen)'' und nicht substituiert ''(also ersetzt)'' wie es bei den Alkanen notwendig wäre.

Deshalb werfen wir noch gleich einen kleinen Blick auf die Benennung der Alkene, um dann zu klären, wie eine solche Addition an eine Doppelbindung abläuft. Vorher aber kurz zur Herstellung von Halogenalkanen aus Alkanen
=== Radikalische Substitution ===
Der Name der Reaktion beschreibt, um was es geht: an Alkanen werden Wasserstoffatome ersetzt ''(substituiert)'' indem an Radikale erzeugt.

Bei der '''Startreaktion''' wird das Halogenmolekül, z.B. Br<sub>2</sub> in zwei Radikale gespalten, meist du Energie aus Licht: 
:<math>\mathrm{Br_2 \longrightarrow 2 \ Br{\cdot}}</math>
::''Bei Brom läuft die folgende Reaktion recht unspektakulär ab. Bei Chlor ist es ebenso, bei Fluor dagegen ist die Reaktion der entstehenden Radikale schon bei Raumtemperatur sehr heftig. Bei Iod findet keine solche Reaktion statt.''

In der '''Folgereaktion''' reagiert das Halogenradikal Br<sup>•</sup> mit dem Kohlenwasserstoff R–H zum Halogenwasserstoff H−X, zugleich entsteht dabei ein Alkylradikal R<sup>•</sup> ''(Alkan, dem ein H• "abgeschnitten" wurde)'':
:<math>\mathrm{Br{\cdot} + R{-}H \longrightarrow H{-}Br + R{\cdot}}</math>

Das Alkylradikal greift nun ein weiteres Halogenmolekül an und spaltet es. Das Alkylradikal bindet ein Halogenatom über eine Kohlenstoff-Halogenbindung, es entsteht ein Halogenalkan und ein Halogenradikal:
:<math>\mathrm{R{\cdot} + Br_2 \longrightarrow R{-}Br + Br{\cdot}}</math>

Ein '''Kettenabbruch''' finden statt, wenn zwei Radikale aufeinander treffen und unter Ausbildung einer Bindung reagieren. Dabei werden die Radikale aufgebraucht. Damit endet in jedem Fall die Kettenreaktion, außerdem können unerwünschte Nebenprodukte entstehen:
:<math>\mathrm{R{\cdot} + Br{\cdot} \longrightarrow R{-}Br}</math>
:<math>\mathrm{2 \ R{\cdot} \longrightarrow R{-}R}</math>
:<math>\mathrm{2 \ Br{\cdot} \longrightarrow Br_2}</math>


<center><iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/Jk3ozL74dEs" frameborder="0" allowfullscreen></iframe></center>


Zusammenfassend solltet ihr euch merken:

{{Kurzregel|Die '''radikalische Substitution''' (kurz '''S<sub>R'''</sub>) ist ein Reaktionsmechanismus der organischen Chemie, bei dem an einfach gebundenen Kohlenstoffatomen ein Wasserstoffatom ersetzt wird, häufig durch Halogen-Atome. Auslöser ist häufig Licht, dass Edukte in Radikale zerfallen lässt. Die Reaktion verläuft als Kettenreaktion mit drei Reaktionsschritten ab:
*Startreaktion
*Kettenfortpflanzung
*Kettenabbruch}}


{{Kurzregel|Ein '''Reaktionsmechanismus''' bezeichnet einen typischen Reaktionsablauf von Edukten zu Produkten, wobei alle Zwischenprodukte und Übergangszustände, wie auch die Übertragung der Elektronen genau bekannt sind. Meistens stehen die Reaktionsmechnismen für typische Reaktionen für bestimmte Edukte und Bedingungen, wie eben hier die Reaktion von Alkanen mit Halogenen. Eine [https://de.wikibooks.org/wiki/Reaktionsmechanismen_der_Organischen_Chemie Auswahl an weiteren Reaktionsmechanismen] in der organischen Chemie.}}


Die radikalische Substitution ist für die gezielte Herstellung einer speziellen Verbindung nicht so günstig, denn man kann wenig bis gar nicht steuern, wo die Substitution stattfindet.

=== Alkene ... die Superstoffe der Chemie ===
Aufgrund der recht reaktiven Doppelbindung sind Alkene wichtige Ausgangsstoffe für viele andere Grundstoffe der chemischen Industrie.

Alkene werden nicht zur Herstellung von Halogenkohlenwasserstoffen, Alkoholen, {{wpde|Ketonen|Ketone}}, {{wpde|Glycole|Glycolen}}, Kunststoffen und Tensiden ''(Waschmittel)'' gebraucht. Propen ist auch Ausgangsstoff zur Synthese von so wichtigen Chemikalien wie z. B. Glycerin, Phenol, Isopropylalkohol ''(Reinigungsalkohol)'', Epoxidharzen ''(Kleber)'' verwendet und Polypropylen.

Bei der Benennung gibt es zwei Dinge zu beachten: einmal die Position der Doppelbindung in der Molekülkette und zweitens wie die Stellung der weiteren C-Atome rund um die Doppelbindung ist.

'''1. Position der Doppelbindung:'''
{{Kurzregel|Die Position der Doppelbindung in der Kohlenstoffkette wird durch eine Zahl angegeben, die das Kohlenstoffatom bezeichnet, an dem die Doppelbindung <u>beginnt</u>. Die Doppelbindung gilt dabei als '''funktionelle Gruppe''' und muss für die Reihenfolge der Nummerierung berücksichtigt werden, also eine möglichst kleine Ziffer erhalten. 

Bei Molekülen mit mehreren funktionellen Gruppen (außer der Doppelbindung) wird die Zahl direkt vor das -en gestellt. 

Mehrfache Doppelbindungen erhalten vor das Vorsilbe das entsprechende griechische Zahlwort gestellt.}}

Hier ein paar Beispiele:
<center>
<gallery widths="200" heights="150">
Datei:Ethene_Formula_V.1.svg|'''Ethen''' ... ''hier gibt es nur eine Möglichkeit''
Datei:Propene Formula V.1.svg|'''Propen''' ... ''hier gibt es nur eine Möglichkeit''
Datei:1-Butene_Formula_V.1.svg|'''1-Buten''' oder '''But-1-en'''
Datei:Isobutylene Formula V.1.svg|'''Isobuten''', systematisch aber '''2-Methylpropen'''
Datei:Buta-1,3-diene 200.svg|'''1,3-Butadien'''
File:Isoprene Structural Formulae V.1.svg|'''Isopren''' oder systematisch '''2-Methylbuta-1,3-dien'''
File:1,5-Hexadien.png|'''1,5-Hexadien'''
</gallery></center>

'''2. Anordnung um die Doppelbindung:'''

{{Kurzregel|Man unterscheidet die '''cis-Anordnung''' spricht man, wenn sich die beiden anhängenden Reste auf der gleichen Seite der Doppelbindung befinden und 
und von einer '''trans-Anordnung''' spricht man, wenn sich die beiden anhängenden Reste auf verschiedenen Seiten der Doppelbindung befinden.

Es man spricht deshalb von einer '''cis-trans-Isomerie''', wenn sich zwei Moleküle nur aufgrund der Anordnung um die Doppelbindung unterschieden.
}}

<center><gallery widths="230" heights="150">
Datei:Cis-2-Butene Formula V.1.svg|'''cis-2-Buten'''
Datei:Trans-2-Butene Formula V.1.svg|'''trans-2-Buten'''
Datei:Maleinsäure Fumarsäure EZ.svg|'''Maleinsäure''' (links) und '''Fumarsäure''' (rechts) sind die Trivialnamen für '''cis-''' und '''trans-Butendisäure''' 
</gallery></center>

cis- und trans-Isomere unterscheiden sich übrigens nicht nur im Namen sondern auch in den chemischen und physikalischen Eigenschaften wie zum Beispiel Schmelz. und Siedetemperatur und auch Reaktivität.

{{AufgabeNr|XX|Erkläre die höheren Schmelz- und Siedetemperaturen bei den cis-Isomeren im Vergleich zu den entsprechenden trans-Isomeren  mit Hilfe der Van-der-Waals-Kräfte - ''(fehlt) GeoGebra-Arbeitsblatt''}}

=== Elektrophile Addition ===
Bei der Elektrophile Addition handelt es sich um ein typische Reaktion der Organischen Chemie, die man als Standard-Reaktion oder "Muster" verstehen kann. Es ist keine Reaktion, die nur typisch für bestimmte Stoffe sondern Stoffklassen ist. Dabei geht es hier um eine '''Additions-Reaktion''', die bei Alkenen und Alkinen als dem einen Reaktionspartner stattfinden kann und einem '''Elektrophil''', einem elektronenliebenden Teilchen. 

Die Kenntnis um solche Standard-Reaktionen ({{wpde|Reaktionsmechanismus|Reaktionsmechanismen}} und {{wpde|Liste_von_Namensreaktionen|Namensreaktionen}}) ermöglicht die gezielte Synthese von fast beliebigen Produkten.

Von der Elektrophile Addition gibt es verschiedene Varianten, je nach Elektrophil. Wir betrachten zwei einfache, bei denen Halogenalkane die Produkte sind.

==== Addition von Halogenen an Alkene ====
Zusammengefasst kann man die Addition von Halogenen an ein Alken so darstellen:

<center>[[Datei:Stereo-Add-Brom-Alken.png|400px]]</center>

Die Doppelbindung wird aufgebrochen und die freiwerdenden Elektronen an den beiden C-Atomen verbinden sich mit je einem der Halogenatome aus dem Halogenmolekül.

Tatsächlich verläuft die Reaktion in Abschnitten, die man dank moderner Untersuchungsverfahren sehr genau bestimmen konnte. Der tatsächliche Ablauf sieht dann so aus:

<center>[[Datei:Addition-Brom-Alken.png|600px]]</center>



Ein Elektrophile Addition verwendet man übrigens auch als Nachweis-Reaktion:
[[Datei:Alken + Brom.ogv|150px|gerahmt|rechts|Links ein Alkan, rechts ein Alken]]
{{Kurzregel|Die '''Entfärbung von Bromwasser''' durch einen Kohlenwasserstoff kann als '''Nachweis von Doppelbindungen''' betrachtet werden.}} 




==== Addition von Halogenwasserstoffen ====
Auch Halogenwasserstoff können an Doppelbindungen addiert werden. Da das angreifende Molekül zwei verschiedene Atome hat, könnte der Angriff des Halogenwasserstoffs auf zwei Arten geschehen. Die Reaktion findet mit dem folgenden Zwischenschritt statt.

<center>[[Datei:HBr-Addition.png|600px]]</center>

{{AufgabeNr|XX|Aus dieser Reaktion ergeben sich zwei Fragen:
# Warum wird zuerst das H angelagert und später erst das Halogen?
# Warum wird das H an diesem C-Atom angelagert und nicht am anderen?}}

== Kritisches zu den Halogenalkanen ==

{{AufgabeNr| - Vorschlag für ein Referat: Versteckte Gefahr ... PFC in Outdoor-Kleidung|
Informiere dich in dem [https://www.umweltbundesamt.de/themen/versteckte-gefahr-pfc-in-outdoor-kleidung Artikel] oder in [https://www.wissenschaft.de/umwelt-natur/outdoor-kleidung-besser-nur-wasserfest/ dem Artikel] über PFCs. Neben dem Artikel solltest du auch folgendes genauer recherchieren, nutze dazu auch die auf der Seite angegebenen Links. Bereite den Vortrag vor, indem  du auch die folgenden Fragen beantwortest:
* Was sind PFCs genau? Nenne einige Beispiel auch mit ihrer systematischen Benennung.
* Welche Funktion haben die PFC bei der Outdoor-Kleidung? Erkläre das mit den/der Strukturformel.
* Suche nach anderen Quellen zu den möglichen Schädigungen.
* Versuche den biologischen Hintergrund zu erklären.
* Wie funktioniert eine alternative, nicht ungesunde Ausrüstung der Outdoor-Bekleidung?
}}


{{AufgabeNr| - Vorschlag für ein Referat: Schädliches Flammschutzmittel HBCD darf weiter verwendet werden|
Informiere dich [https://www.umweltbundesamt.de/themen/schaedliches-flammschutzmittel-hbcd-darf-weiter im Artikel] über das Flammschutzmittel HBCD. Bereite den Vortrag vor, indem  du auch die folgenden Fragen beantwortest:
* Was ist die Funktion eines Flammschutzmittels?
* Was ist HBCD? Warum wird es als gefährlich eingeschätzt? Warum kann es als Flammschutzmittel eingesetzt werden?
* Suche nach anderen Flammschutzmitteln und wie sie wirken?
}}

== Quellen im Internet ==
Interessante Artikel zur Halogenverbindungen
* [http://de.wikipedia.org/wiki/Halogenkohlenwasserstoffe#Halogenalkane Halogenalkane] einige Beispiel für wichtige Halogenalkane und [http://de.wikipedia.org/wiki/Halogenkohlenwasserstoffe#Verwendung wie man sie einsetzen kann].
* [http://de.wikipedia.org/wiki/L%C3%B6schmittel#Halone_.28chemisch_wirkende_L.C3.B6schgase_oder_-fl.C3.BCssiggase.29 Halone als Löschmittel]
* [http://de.wikipedia.org/wiki/Dichlordifluormethan Dichlordifluormethan, ein bekannte Kälte- und Treibmittel]
* Im Artikel zum Ozonloch gibt es Hinweise auf [http://de.wikipedia.org/wiki/Ozonloch#Nat.C3.BCrliche_Halogenverbindungen natürlich vorkommende Halogenverbindungen].
* [http://www.welt.de/print-welt/article662145/Die-Natur-erfand-die-Chlorchemie.html Die Natur erfand die Chlorchemie - auf Welt.de]
* [http://www.wissenschaft-online.de/pdf/sdw-05-06-s038-pdf/833997?file Umweltgifte vom Gabentisch der Natur (Spektrum der Wissenschaften)]
* [https://www.umweltbundesamt.de/themen/wirtschaft-konsum/produkte/schadstoffe-in-produkten/flammschutzmittel-in-produkten Schadstoffe in Flammschutzmittel]
* [https://www.umweltbundesamt.de/themen/wirtschaft-konsum/produkte/fluorierte-treibhausgase-fckw/anwendungsbereiche-emissionsminderung/umweltfreundliche-klimaanlagen-in-bussen Umweltfreundliche Klimaanlagen in Bussen]

===News===
* [https://www.analytik-news.de/Presse/2017/8.html Chemisch verändertes Insulin ist schneller verfügbar] .... dabei geht es um Insulin, bei dem ein Wasserstoffatom durch ein Iodatom ersetzt wurde.

[[Kategorie:Chemie]]