Chemie-Lexikon/Stöchiometrie - Satz von Avogadro/Den Satz von Avogadro theoretisch entdecken: Unterschied zwischen den Versionen
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{{Box|AUFGABE|2=Sucht für 10 oder mehr verschiedene Gas die Dichte heraus, geht alle notwendigen Daten (Atom-/Teilchenmasse und Dichte) an. Die Angabe des Symbols dient der Beschriftung des Balken. | {{Box|AUFGABE|2=Sucht für 10 oder mehr verschiedene Gas die Dichte heraus, geht alle notwendigen Daten (Atom-/Teilchenmasse und Dichte) an. Die Angabe des Symbols dient der Beschriftung des Balken.|3=Üben}} | ||
<iframe scrolling="no" title="Untersuchung von Teilchenanzahlen in Gasen über die Dichte" src="https://www.geogebra.org/material/iframe/id/W2taptQW/width/1027/height/457/border/888888/smb/false/stb/false/stbh/false/ai/false/asb/false/sri/false/rc/false/ld/false/sdz/false/ctl/false" width="1027px" height="457px" style="border:0px;"> </iframe> | <iframe scrolling="no" title="Untersuchung von Teilchenanzahlen in Gasen über die Dichte" src="https://www.geogebra.org/material/iframe/id/W2taptQW/width/1027/height/457/border/888888/smb/false/stb/false/stbh/false/ai/false/asb/false/sri/false/rc/false/ld/false/sdz/false/ctl/false" width="1027px" height="457px" style="border:0px;"> </iframe> |
Version vom 14. März 2018, 20:07 Uhr
Da wir ja inzwischen wissen, wie die Masse von den verschiedenen Atomen ist, können wir über die Dichte die Anzahl der Teilchen in einer Gasportion berechnen.
Genauer: Es soll bestimmt werden, wieviele Teilchen in in einem Liter eines Gases enthalten ist.
Dies soll hier am Beispiel von Helium gezeigt werden. Dabei gehen wie folgendermaßen vor:
1. Schritt: Berechne die Masse von 1 Liter des Gases
Dazu nutzen wir die Formel der Dichte bzw. mit Symbolen , die wir nach der Masse m umformen . Die Dichte von Helium lässt sich aus Tabellen ablesen, man findet sie bei Wikipedia oder in Chemie-Schulbüchern üblicherweise hinten in einer Tabelle mit Eigenschaften der Elemente.
, dann ist .
Die Einheit kg/m3 entspricht g/l (man kürzt mit 1000!)
2. Schritt: Berechnung der Anzahl der Teilchen
Dann berechnet man, wieviele Teilchen enthalten sind, denn man weiß ja was ein Teilchen wiegt.
Ein Helium-Atom wiegt ja 4 u. Die Einheit u kann man in g umrechnen mit dem Faktor .
So hat man dann:
Fehler beim Parsen (Konvertierungsfehler. Der Server („cli“) hat berichtet: „[INVALID]“): {\displaystyle N(He\;Atome) = \frac{m(Helium-Portion)}{m(1\; He-Atom)}=\frac{0,1785 g}{4 u}=\frac{0,1785 \;g}{4\;\frac{1}{6 \cdot 10 ^{23 \;g}=2,6775 \cdot 10^{22}}Automatische Berechnung
Da die Rechnung sehr aufwendig ist und du sie für verschiedene Gase etwas schneller durchführen zu kannst, wurde ein GeoGebra-Applet vorbereitet. Bei der Eingabe in der Tabelle bitte folgendes beachten:
- Kommazahlen werden in GeoGebra mit dem Punkt "." statt dem "," eingegeben. Sonst wird es als Text angesehen.
- Text sollte zur Sicherheit immer in Anführungsstrichen geschrieben werden, also zum Beispiel für He die Eingabe "He".